wulan.dwi764310's blog

Assalamu'alaykum wr.wb… Selamat Datang di blog pribadi Wulan Aprilyani Dwi Prasantyawati. Semoga blog ini dapat bermanfaat buat para penselancarnya.. Dapat menjadi referensi, motivasi dan solusi bagi yang mengunjunginya. SELAMAT MENYIMAK !! :)

Contoh-contoh Soal Kimia Dasar dan Kunci Jawaban

MATERI TUTORIAL KIMIA DASAR

PAGUYUBAN BIDIK MISI IPB

 

PERTEMUAN 1 (22 DESEMBER 2011): STOIKIOMETRI

Soal Latihan

  1. Di alam tembaga memiliki 2 isotop, Cu-63 dan Cu-65. Isotop Cu-63 memiliki kelimpahan 69,09% an massa 62,93 sma. Tentukan massa isotop Cu-65 jika massa rata-rata atom tembaga ialah 63,55 sma

Jawab:

Massa atom rata-rata= (massa isotop atom Cu-63 x kelimpahan)+(massa isotop atom Cu-65)

100

63,55 = (62,93 x 69,09) + (a x 30,91)

100

6355 = 4347,84 + 30,91 a

30,91a = 1987,16

a = 64,29 sma

 

  1. Urea [(NH4)2CO] digunakan sebagai pupuk. Tentukan jumlah unsur N, C, O, dan H yang terdapat dalam 1,68 x 10 4 g urea

Jawab :

1,68 x 104 g x      1 mol        = 280 mol urea

60 g/mol

 

  • Mol atom C =             BA C       x mol urea

BM urea

= (12 x 280 ) / 60

= 56 mol

56 mol C = ( 56 mol x 6,02 x 1023 ) atom C

= 3,371 x 1025 atom C

  • Mol atom O                =             BA O      x mol urea

BM urea

= (16 x 280 ) / 60

= 74,67 mol

56 mol C = ( 74,67 mol x 6,02 x 1023 ) atom C

= 4,4949 x 1025 atom C

  • Mol atom N                =             2 x BA N x mol urea

BM urea

= (2 x 14 x 280 ) / 60

= 130,67 mol

56 mol C = ( 130,67 mol x 6,02 x 1023 ) atom C

= 7,866 x 1025 atom C

  • Mol atom H                =             4 x BA H  x mol urea

BM urea

= (4 x 280 ) / 60

= 18,67 mol

56 mol C = ( 18,67 mol x 6,02 x 1023 ) atom C

= 1,124 x 1025 atom C

  1. Kerapatan air pada suhu 40C adalah 1,00 g/ml. Tentukan jumlah molekul air yang terkandung dalam 2,56 ml air pada suhu tersebut

Jawab :

Massa air             = kerapatan air x volume air

= 1,00 g/ml x 2,56 ml

= 2,56 g air

2,56 g air              =  2,56 g x (1mol/18 g mol-1)

= 0,142 mol air

0,142 mol air       = 0,142 mol x 6,02 x 1023 molekul air

= 8,562 x 1023 molekul air

  1. Selama bertahun-tahun senyawa kloroform (CHCl3) digunakan sebagai anestetik inhalasi. Belakangan senyawa ini bersifat racun dan dapat menyebabkan kerusakan berat pada hati, ginjal, dan jantung. Tentukan persen komposisi massa dari senyawa ini

Jawab :

MR CHCl3             = 119,5 g/mol

% massa atom C               = (12/119,5) x 100%         = 10,04%

% massa atom H               = (1/119,5) x 100%           = 0,84%

% massa atom Cl              = (3 x 35,5/119,5) x 100%              = 89,12%

  1. Monosodium Glutamat (MSG) merupakan penyedap makanan yang menyebabkan ‘syndrom restaurant cina’ dengan gejala sakit kepala dan rasa nyeri dada. MSG mempunyai massa sebagai berikut 35,51% C, 4,77% H, 37,85% O, 8,29% N, dan 13,60% Na. Tentukan rumus molekulny jika Mr MSG ialah 169 g/mol

Jawab :

Kandungan atom C          = 35,51/12           = 2,95

Kandungan atom H         = 4,77/1                = 4,77

Kandungan atom O         = 37,85/16           = 2,37

Kandungan atom N         = 8,29/14             = 0,59

Kandungan atom Na       = 13,60/23           = 0,59

 

Cari KPK dari masing-masing bilangan tersebut (bagi dengan bilangan terkecil)

Atom C = 2,95/0,59 = 5

Atom H = 4,77/0,59 = 8

Atom O = 2,37/0,59 = 4

Atom N                = 0,59/0,59 = 1

Atom Na= 0,59/0,59 = 1

  1. Setarakan reaksi kimia berikut:

a)      NaHCO3                        Na2CO3 + H2O + CO2

# 2 NaHCO3                                 Na2CO3 + H2O + CO2

b)      HCl + CaCO3                                                     CaCl2 + H2O + CO2

# 2 HCl + CaCO3                                           CaCl2 + H2O + CO2

c)       Al + H2SO4                             Al2(SO4)3 + H2

# 2 Al + 3 H2SO4                                      Al2(SO4)3 + 3 H2

  1. Batu gamping CaCo3 terurai oleh pemanasan menjadi kalsium oksida (CaO) dan karbon dioksida. Tentukan CaO yang dihasilkan dari 1 kg batu gamping

Jawab :

CaCO3                             CaO + CO2

1 kg CaCO3 = 1000 g x (1 mol/100 g mol-1)

       = 10 mol

               

 

CaCO3                             CaO        +             CO2

m:           10 mol

r:             10 mol                   10 mol                   10 mol

s:                  –                         10 mol                   10 mol

 

10 mol CaO = 10 mol x 56 g/mol

= 560 g = 0,56 kg CaO

 

  1. Gas propana (C3H8) merupakan das alam untuk bahan bakar.
    1. Tuliskan persamaan reaksi propana menghasilkan karbon dioksida dan uap air
    2. Tentukan massa gas karbondioksida yang terbentuk saat 3,65 g propana dibakar dengan oksigen berlebih

Jawab :

  1. C3H8       + 5 O2                              3 CO2     +             4 H2O
  2. 3,65 g C3H8 = 3,65 g x (1mol/44 g mol-1)

= 0,083  mol

C3H8       +             5 O2                                    3 CO2     +             4 H2O

m: 0,083                      x

r:   0,083                      0,414                     0,249                     0,33

s:   –                               x – 0,414              0,294                     0,33

 

massa CO2 yang terbentuk = 0,294 mol x 44 g mol-1

= 12,936 gram

  1. Ozon di atmosfer brkurang karena beberapa faktor, salah satunya karena bereaksi dengan gas NO yang dilepaskan pesawat jet : O3 + NO                    O2 + NO2

Jika 0,740 g ozon breaksi dengan 0,670 g NO, tentukanlah massa NO2 yang terbentuk

Jawab :

0,740 g ozon = 0,740 g x (1 mol/48 g mol-1)

              = 0,0154 mol

0,670 g NO           = 0,670 g x (1 mol/30 g mol-1)

= 0,0223 mol

 

O3           +             NO                         O2          +             NO2

m:           0,0154                   0,0223

r:             0,0154                   0,0154                   0,0154                   0,0154

s:                  –                         0,0069                   0,0154                   0,0154

 

mol NO2 yang terbentuk adalah 0,0154 mol = 0,0154 mol x 46 g mol-1

= 0,7084 gram NO2

  1. Etilena (C2H4) dibuat dari pemanasan heksana (C6H14) pada suhu 8000C.

C6H14                                        C2H4           + zat lain (setara)

Jika persen hasil produksi etilena adalah 42,5 persen, tentukan massa heksana yang digunakan untuk menghasilkan481 g etilena

Jawab :

% hasil   = (massa sebenarnya/massa sample) x 100%

42,5%    = (481/x) x 100%

X              = 1131,8 g

 

Mol C2H4              = 1131,8 g x (1 mol/28 g)               = 40,42 mol

Mol C6H14                   = Mol C2H4          = 40,42 mol

Massa C6H14            = 40,42 mol x (86 g/1 mol)            =3480 g

PERTEMUAN 2 (23 DESEMBER 2011) : WUJUD ZAT

 

Jawaban Soal Latihan

  1. 606 mmHg x (1 atm/760 mmHg) = 0,797 atm
  2. PV = nRT

P = (nRT/V)

= ( 6,9 mol x 0,082 L atm/mol K x 335 K) / 30,4 L

P = 6,2 atm

  1. P1 = P2

T1    T2

T2 = ( 2 atm x 298 K ) / 0,8 atm

T2 = 745 K = 4720C

  1. n = ( PV )/( RT )

= ( 1,02 atm x 6,85 L ) / ( 0,082 L atm/ mol K x 308 K )

= 0,28 mol

Dalam keadaan STP, 0,28 mol x 22,4 L = 6,27 L

  1. P1 x V1 = P2 x V2

T1             T2

(1 atm x 0,78 L)/293,1 K = (1 atm V2)/309,5 K

V2 = 0,82 L

  1. PV = nRT;             n= m/Mr

Mr = mRT/PV

= ( 0,4 gram x 0,082 L atm/mol Kx 273 K )/( 1 atm x 0,28 L )

Mr = 32 g/mol

  1. Ρ = m/V

= (4,65 g/2,1 L)

= 2,2 g/L

 

Mr          = mRT/PV

Mr          = (4,65 mol x 0,082 L atm/mol K x 300 K)/(1 atm x 2,1 L)

Mr          = 54 g/mol

  1. Perbandingan mol

C             :               H             :               O

64,9/12 :               13,5/1   :               21,6/16

5,4          :               13,5        :               1,35        (msg-mssg dibagi 1,35)

4              :               10           :               1

 

RE           = (C4H10O)n

Mr          = ( mRT/ PV )

= ( 2,3 mol x 0,082 L atm/mol K x 393 K )/(0,99 atm x 1 L)

= 74

RM         = (C4H10O)n         = 74

( 48 + 10 + 16 )n = 74

n  = 1

RM         = C4H10O

  1. H2           + Cl2                                       2HCl

Mol H2  = 5,6 L x (1mol/22,4 L)    = 0,25 mol

Mol HCl                = 2 x mol H2             = 2 x 0,25             = 0,5 mol

Massa HCl           = 0,5 mol x (36,5 mol/1 mol)        = 18,25 g

  1. P H2            = P total gas – P H2O

= 1 atm – 0,0313 atm      = 0,97 atm

PV           = (m/Mr) RT

m            = PVMr/RT

= ( 0,97 atm x 0,246 L x 2 g/mol ) / ( 0,082 L atm/mol K x 298 K )

= 0,02 gram

  1. P H2            = P total gas – P H2O

= 0,98 atm – 0,03 atm

= 0,95 atm

Mol H2   = PV/RT                                = (0,95 x 7,8)/(0,082 x 298)           = 0,3 mol

Mol Zn  = mol H2               =0,3 mol

Massa Zn             = 0,3 mol x (65,39 g/1 mol)           = 19,6 g

  1. Ū             = (3RT/Mr)1/2

= [( 3 x 8,314 x 250)/(48 x 10-3)]1/2

= 360,4 m/s

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

PERTEMUAN 3  (24 DESEMBER 2011) : WUJUD ZAT (LANJUTAN)

  1. Mol Nitrogliserin              = 2,6 x 102 g/ 227 g mol-1

= 1,15 mol

Mol CO2                = 12/4x 1,15 mol               = 3,45 mol

Mol H2O               = 10/4 x 1,15 mol              = 2,875 mol

Mol N2                    = 6/4 x 1,15 mol                = 1,725 mol

Mol O2                  = ¼ x 1,15 mol                    = 0,2875 mol

 

V total      = (n total x RT)/Ptotal

= [(3,45 + 2,875 + 1,725 + 0,2875) x 0,082 x 298]/1,2

= 1,7 x 102 L

P CO2     = X CO2 x Pt        = (3,45/8,3375) x 1,2       = 0.5 atm

P H2O     = X H2O x Pt        = (2,875/8,3375) x 1,2     = 0,41 atm

P N2            = X N2 x Pt           = (1,725/8,3375) x 1,2     = 0,25 atm

P O2            = X O2 x Pt           = (0,2875/8,3375) x 1,2   = 0,04 atm

  1. Contoh senyawa yang memiliki ikatan Hidrogen adalah CH3COOH
  2. Volume sel kubus            = (9287 x 10-10 cm)3          = 2,4 x 10-23 cm3

Volume 1 atom Fe           = 1 atm x (1 mol/6,022 x 1023 atom) x (56 g/1 mol) x (1 cm3/7,87 g)

= 1,2 x 10-23 cm3

n x V satu atom                 = V sel kubus

n             = V sel kubus/V satu atom

= 2,4 x 10-23 cm3/1,2 x 10-23 cm3

= 2

  1. Volume 1 mol Ba              = 1 mol x (137 g/1 mol) x (1 cm3/3,5 g)    = 39,14 cm3

Volume sel kubus            = (5,02 x 10-10 cm)3           = 1,27 x 10-22 cm3

Karena sel kubus pemusatan ruang, maka ada 2 atom di dalamnya

 

Volume 1 atom = V sel kubus/2 = 1,27 x 10-22 cm3/2          = 6,35 x 10-23 cm3

V 1 atom NA        = V 1mol/V 1atom     = 39,14 cm3/6,35 x 10-23 cm3             = 6,16 x 1023 cm3

  1. Volume kubus   = volume  2 atom

2 atom x (1 mol/6,022 x 1023) x (152 g/1 mol) x (1 cm3/5,26 g)       = 9,6 x 10-23

r              = V1/3     =(9,6 x 10-23)1/3  = 4,58 x 10-8 cm = 458 pm

  1. Volume sel kubus            = (543 x 10-10 cm)3            = 1,6 x 10-22 cm3

Volume 1 atom Si             = 1 atom x (1 mol/6,022 x 1023 atom) x (28 g/1 mol) x (1 cm3/2,33 g)

= 2 x 10-23 cm3

n x V 1atom        = V sel kubus

n             = V sel kubus/V 1 atom

= 1,6 x 10-22 cm3/2 x 10-23 cm3      = 8

  1. Mol Al   = 3,12 g x (1 mol/27 g)    = 0,115 mol

Mol H2  = 3/2 x 0,115 mol              = 0,1725 mol

Volume H2 (STP)               = 0,1725 mol x 22,4 L/mol             = 3,86 L

  1. PV          = nRT;   n = m/Mr

Mr          = mRT/PV

= ( 0,145 x 0,082 x 473)/(0,74 x 97,2 x10-3)

= 78 g/mol

 

RE           = (CH)n

RM         = [(1 x BA C) + (1 x BA H)]n

74           = (12 + 1)n

n             = 6                          maka RM = C6H6

LARUTAN

Latihan Soal

  1. Hitunglah molalitas suatu larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 75, 0 gram Ba(NO3)2 ke dalam 374,00 g air pada 250C

Jawab :

m            = n/kg pelarut   = [75 g x (1 mol/261)]/0,374 kg   = 0,77 molal

  1. Berapa kelarutan perak klorida (AgCl) dalam (g/L) jika Ksp AgCl = 1,6 x 10-10

Jawab :

Ksp AgCl               = [s][s]

s              = (Ksp)1/2

= (1,6 x 10-10)1/2

= 1,3 x 10-5 M

1,3 x 10-5 M         = (1,3 x 10-5 mol/1 L) x (143,35 g/1 mol)  = 1,9 x 10-3 g/L

  1. Larutn X (densitas 1,10 g/mL) dibuat dengan melarutkan 1,250 g X dalam air sehingga menjadi 100 ml larutan menunjukkan tekanan osmotik 50 mmHg pada suhhu 300C. Tentukan bobotmolekul zat tersebut

Jawab :

π             = MRT

= (mol zat terlarut/V larutan) RT

Mol zat X             =  (π x V larutan)/RT

= ( 0,07 atm x 100 x 10-3 L)/(0,082 L atm/mol K x 303 K)

= 2,817 x 10-4 mol

Mr          = massa/mol

= 1,250 g / 2,817 x 10-4 mol

= 4437 g

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

PERTEMUAN 4 (27 DESEMBER 2011)        : Hubungan Energi dalam Reaksi Kimia

Soal Latihan

  1. Larutan HClO4 35% berdasarkan bobot mempunyai densitas 1,251 g/ml. Tentukan kemolaran dan kemolalannya

Jawab :

35 % b/b              = 35 g HClO4/100 g larutan HClO4               g pelarut = 100-35 = 65 g

M = mol zat terarut/L larutan

= (35 g HClO4/100 g larutan HClO4)x(1,251 g larutan/1 mL larutan)x(1 mol HClO4/110,5 g)x(1 ml/10-3L)

= 4,36 M

m = mol zat terlarut/kg pelarut

= (35 g HClO4/100,5 g mol-1) x (1000/65 g)

= 5,36 molal

  1. Diketahui data-data sebagai berikut;

Kalor sublimasi natrium = 108 kJ/mol

Energi ikatan gas klorin  = 242 kJ/mol

Energi ionisasi natrium   = 496 kJ/mol

Afinitas elektron Cl          = -357 kJ/mol

Entalpi pembentukan NaCl          = -411 kJ/mol

Dengan menggunakan siklus Born-Heber, hitunglah energi kisi NaCl

Jawab:

(1)    Sublimasi padatan Natrium  : Na(s)                               Na(g)                       Δ Hf = 108 kJ/mol

(2)    Ionisasi gas Na                           : Na(s)                               Na+(g) + e-                   Δ Hf = 496 kJ/mol

(3)    Disosiasi gas Cl2                         : ½ Cl2                              F(g)                                       Δ Hf = ½ x 242 kJ/mol

(4)    Ionisasi gas Cl                             : Cl(g) + e-                     Cl-(g)                                    Δ Hf = -357 kJ/mol

(5)    Penggabungan gas Na dan F : Na+(g) + Cl-(g)                               NaCl       Δ Hf = ?

Entalpi pembentukan NaCl          : Na(s) + ½ Cl2                       NaCl       Δ Hf = -411 kJ/mol

Energi kisi = -411 kJ/mol – (108 + 121 + 496 + (-357))kJ/mol

= -779 kJ/mol

 

PERTEMUAN 5 ( 28 DESEMBER 2011)       : REVIEW ENERGI KISI

 

 

 

 

 

 

 

PERTEMUAN 6 (29 DESEMBER 2011)        : REVIEW SOAL-SOAL UJIAN

  1. Tentukan jumlah molekul gas hidrogen dalam 2,016 g H2

Jawab :

Jumlah molekul H2          = 2,016 g H2 x (1mol/2,016 g H2) x (6,022 x 1023 atom/1 mol)

= 6,022 x 1023 molekul H2

Jumlah atom H  = 6,022 x 1023 molekul H2 x (2 atom H/1 molekul H2)

= 12,044 x 1023 atom H2

  1. Penurunan tekanan uap dari 1,25 m larutan sukrosa pada 250C adalah……..

Tekanan uap air murni pada 250C =23,8 torr

Jawab :

Mr Sukrosa = 342 g/mol

Larutan 1,25 m  = 1,23 mol terlarut/1 kg pelarut

 

1 kg pelarut (air) = 1000 g pelarut

1000 g pelarut      = 1000 g/(1 mol/18 g)

= 55,56 mol

ΔP          = Xt x P0

= (1,25/(1,25+55,56)) x 23,8 torr

= 0,52 torr

P larutan              = P0 – ΔP

= 23,8 torr – 0,52 torr

= 23,28 tor

  1. P0 heptana pada 400C     = 92,0 torr

P0 oktana                                            = 31,0 torr

Dalam larutan terdapat 1,00 mol heptana dan 4,00 mol oktana. Hitung tekanan uap masing-masing, tekanan total dalam larutan dan fraksi mol masing-masing komponen

Jawab :

P heptana           = X heptana x P0 heptana                             P total = (18,4+24,8)torrr =43,2 torr

= 1/5 x 92 torr

= 18,4 torr

 

P oktana              = X oktana x P0 oktana

= 4/5 x 31 torr

= 24,8 torr

X heptana           = 1/(1+4) = 1/5 = 0,2

X oktana              = 4/(1+4) = 4/5 = 0,8

 

Dan soal-soal lain (Mahfudin)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

PERTEMUAN 7 (30 DESEMBER 2011)        : REVIEW SOAL-SOAL UJIAN

  1. C4H10O (butanol) mengandung 3,01 x 1023 atom H, massa butanol tersebut adalah..

Jawab:

3,01 x 1023 atom H x (1 mol H/6,022 x 1023) = 0,5 mol H

Massa H = 0,5 mol H x (1 g/1 mol H) = 0,5 g atom H

Massa Butanol  = (0,5 g x 74 g/mol)/10 g mol-1

= 3,7 g

  1. 2.       Komposisi N dalam HNO3 adalah……

Jawab :

% N        = (1 x 14 g/mol)/63 mol-1 x 100%                = 22,2 %

  1. % komposisi Na terbesar dimiliki oleh …
    1. NaF

% Na              = (1 x 23 g/mol)/42 g mol-1 x 100%            = 54,76% (terbesar)

  1. NaCl

% Na              = (1 x 23 g/mol)/58,5 g mol-1 x 100%         = 39,32%

  1. NaBr

% Na              = (1 x 23 g/mol)/23 g mol-1 x 100%            = 22,33%

  1. NaI

% Na              = (1 x 23 g/mol)/150 g mol-1 x 100%          = 15,33%

  1. NaAt

%NaAt          = (1 x 23 g/mol)/233 g mol-1 x 100%          = 9,87%

  1. Setarakan reaksi berikut

HCl + CaCO3                        CaCl + H2O + CO2

jawab :

4 HCl + 2 CaCO3                 2 CaCl + 2 H2O + 2 CO2

  1. Terdapat reaksi kimia sebagai berikut :

4 Au + 8 KCN + O2 + 2H2O                              4KAu(CN)2 + 4 KOH

Jumlah minimum KCN yang diperlukan untuk memisahkan 79 g emas adalah…..

Jawab :

Mol Au = 29 g Au x (1 mol/197g mol-1) = 0,147 mol

Mol KCN = 8/4 x 0,147 mol           = 0,294 mol

Massa KCN = 0,294 mol x 65 g/mol           = 19,1 g

  1. 2 mol KIO3 direaksikan dengan 10 mol KI dan 6 mol KCl, menurut reaksi berikut

KIO3 + 3 KI + 6 HCl                             6 KCl + 3 I2 + 3 H2O, tentukan yang merupakan pereaksi pembatas

KIO3 + 3 KI + 6 HCl                             6 KCl + 3 I2 + 3 H2O           sjr KIO3 = 2/1 = 2

m :          2              10           6                                                                              sjr KI      = 10/5 = 2

r :            1              5             6                                                                              sjr HCl   = 6/6 = 1

s :            1              5             –                                                              jadi reaktan pembatas adalah HCl

 

  1. Diketahui massa suatu larutan yang memiliki volume 5,40 L adalah 7,10 gram, pada tekanan 741 torr dan suhu 440C. Tentukan Mr Senyawa tersebut

Jawab :

Mr = mRT/PV

= ( 7,10 g x 0,082 L atm/mol K x 317 K)/(741 torr x (1torr/760 mmHg) x 5,40 L)

= 35,05 g/mol atau setara dengan 35,1 g/mol

  1. Pada suhu 250C tekanan uap air murni = 23,76 mmHg dan tekanan uap air laut = 22,98 mmHg. Dengan asumsi bahwa air laut mengandung NaCl. Perkirakan konsentrasinya dalam molalitas

Jawab :

Pi             = Xi x P0i

22,98     = Xi x 23,67

Xi                   = 0,97 (fraksi mol pelarut)

 

Fraksi mol zat terlarut    = 1-0,97

= 0,03

Molalitas zat X   = 0,03 mol/(0,97 mol x (1mol/18 g) x (10-3 kg/1g))

= 1.896 molal

  1. Pembahasan tentang kelarutan berbagai jenis larutan dalam larutan (larutan non polar dalam larutan non polar, dsb)
  2. Pembahasan tentang kelimpahan suatu unsur di alam

You can leave a response, or trackback from your own site.

Leave a Reply

You must be logged in to post a comment.